terça-feira, 12 de abril de 2011

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

01)  O átomo co01)  O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

a) 11 e 11             b) 12 e 11               c) 23 e 11             d) 11 e 12            e) 11 e 23

02)  Dadas as espécies químicas :

I = 48Cd112           II = 27Co60                 III = 48Cd114               IV = 29Cu60

a)      Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b)      Quais representam átomos isóbaros ?
c)      Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

03)  Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e      17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

04)   Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .

05)  Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .

a )   36 Kr 84                             b)  28Ni 59                            c) 19 K 39

06 ) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a)   17 Cl 35  e    17 Cl 37

b)   25 Mn 55  e   26 Fe 56

c)   18 Ar 40   e   19 K 40

07 ) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

 20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?

08 )  Um átomo do elemento químico X é isótopo de  20 A 41 e isóbaro de  22 B 44 . Podemos concluir que X tem :     ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
       a ) 22 prótons
       b ) 24 nêutrons
       c ) 20 nêutrons
       d ) número de massa igual a 61
       e ) número de massa igual a 41
09 ) Considere a representação  :  3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
      a ) prótons
      b ) nêutrons
      c ) elétrons
      d ) partículas no núcleo
      e ) partículas com carga elétrica positiva
      f ) partículas com carga elétrica negativa

10 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

11 )               ISÓTOPO do  20 Ca 41
          X é
                     ISÓTONO do 19 K 41

   a ) Qual o número de prótons de X ?
b)      Qual o número de nêutrons de X ?
c)      Qual o número de massa de X ?
d)     Qual a relação existente entre o Ca e o K ?

12 )  Complete a tabela abaixo :


ELEMENTO
SÍMBOLO
      Z
       A
 PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS

     Fe +3






     Mn +2






     Cl – 1 






     Ar






     O - 2





domingo, 10 de abril de 2011

Destilador simples


Base de madeira; Garrafa pet;
destilacao.gif (4064 bytes)Mangueira; Lâmpada;
Lamparina; Rolha furada;
Cola durepox; Cola de cano;
Arame; Caldo de cana;

sexta-feira, 8 de abril de 2011

ISOTÓNOS, ISOBÁROS, ISOTÓPOS.



São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.

O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Mamão com açúcar ? Essa é para nunca mais se esquecer !

Como ler o diagrama de Pauling



DIAGRAMA DE LINUS PAULING
 Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os subníveis de menor energia.
A ordem crescente de energia dos subníveis pode ser obtida através do diagrama de Linus Pauling:Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta. Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta.CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA Para fazer a configuração eletrônica de um átomo qualquer, basta seguir as regras básicas indicadas: Construir o diagrama de Pauling. Verificar quantos elétrons o átomo contem.
Preencher o diagrama a partir do subnível de menor energia. Nunca ultrapassar o nível Maximo de elétrons de um subnível. Subnivel mais energético é o ultimo do átomo em questão, na ordem crescente de energia. Camada de Valência é a ultima camada eletrônica de um átomo.
Elétron mais energético ou de diferenciação é o ultimo elétron distribuído.
Elétrons de Valência (ou mais afastados) são os elétrons que se encontram na camada de Valência. 

Distribuição eletrônica

Leia, pesquise, e responda todo o exercício
Observe o diagrama de energia e os exemplos de distribuição eletrônica já estudados em aulas anteriores e ´
resolva os exercícios seguintes.´´
OBS: Diagrama está no caderno de quimica
Diagrama de Energia ou Diagrama de Linus Pauling
diagrama.jpg
1-Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S?
R:
2-O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:
a) o número total de elétrons desse átomo
R:
b) o número de camadas.
R:
3-Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:
camada K
camada L:
camada M:
camada N:
camada O:
camada P:
camada Q:
4-Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5?
R:
4-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6:
5-Quantas camadas eletrônicas existem no?
a) Ca b) Na c) Mg d) Xe e) Fe f) Zr g) P
h) Rn i) N
5-Para saber a quantidade de camadas eletrônicas que um determinado elemento tem, basta ver a linha horizontal da classificação periódica que ele está localizado. Considerando isso, responda:
a)Um determinado elemento está na sexta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?
b)Um determinado elemento está na quinta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?
c)Um determinado elemento está na quarta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?
d)Um determinado elemento está na terceira linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?
e)Um determinado elemento está na segunda linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?
6-Quantas camadas eletrônicas existem no?
a) Ca
b) Na
c) Mg
d) Xe
e) Fe
f) Zr
g) P
h) Rn
i) N
j) In
7-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento enxofre, que tem número atômico 16:
8-Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quesitos a seguir:
a)Qual o seu número atômico?
b)Qual a sua distribuição eletrônica por subnível?
c)Quantas camadas esse elemento tem?
d)Qual é a sua última camada (em letra: K, L, M, N, O, P, Q)?
9-Considerando que o subnível mais energético é o último subnível distribuido, qual o subnível mais energético do elemento ferro, que apresenta número atômico 26?
10-Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4p2?
11-Qual a configuração eletrônica por subnível em ordem de energia do elemento escândio (Sc), que apresenta número atômico 21?
12-Escreva o número de elétrons que o elemento Bromo (Br) apresenta na última camada eletrônica (denominada camada de valência):
13-Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o seu subnível mais energético (último subnível distribuído)?
14-Determine o número atômico de um elemento que apresenta três níveis de energia e seis elétrons no último nível (denominado nível de valência):
15-Quantas camadas eletrônicas existem no elemento químico de número atômico tungstênio, de número atômico 74?
16-Quantos elétrons podem ter no máximo no
a)subnível s?
b)subnível p?
c)subnível d?
d)subnível f?
17-Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível?
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 - número atômico:
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - número atômico:
18-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31:
19-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 55:
e responda:
a)Qual o número de elétrons em subnível s?
b)Qual o número de elétrons em subnível p?
c)Qual o número de elétrons em subnível d?
d)Quantas camadas esse elemento apresenta?
e)Qual a letra que representa a última camada?

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